1.原子大部分是空的
中间有一个几乎集中了所有原子的质量并且体积很小的粒子——原子核
2.卢瑟福核式结构：
原子由原子核和核外电子构成
原子核带正电荷，位于原子中心
电子带负电荷，在原子核周围空间做高速运动
3.质量数=质子数+中子数
核电荷数=核内质子数=核外电子数
4.若为阴离子：核外电子数=核内质子数+所带电荷数、质子数<核外电子数
若为阳离子：核外电子数=核内质子数-所带电荷数、质子数>核外电子数
5.如17的37次方cl表示质量数为37、质子数为17、中子数为20的氯原子
6.a的R的n+次方与x：x=a-n
7.a——质量数；b——质子数即核电荷数；c——离子的所带电荷数；d——化合价；e——原子个数
8.核素:具有相同数目的质子和相同数目的中子的一类原子
9.同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素（原子）互称为同位素
同素异形体：同重元素构成的不同种单质
10.同位素化学性质相同，物理性质有一定差异
